Sukrosa

Hitung penghabluran dan titik didih larutan dengan pecahan jisim gula C12H22Osebelas lima%.

Apabila bahan tidak mudah larut dilarutkan dalam pelarut, tekanan wap pelarut di atas larutan berkurang, yang menyebabkan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku jika dibandingkan dengan pelarut murni. Dalam kes ini, menurut undang-undang Raoult, peningkatan titik didih (Dtbale.) dan menurunkan titik beku (Dttimbalan.larutan berkadar dengan kepekatan molar larutan:

Di sini Cm - kepekatan molar larutan (bilangan mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut); Pemalar ebullioscopic pelarut, deg; K - pemalar cryoscopic pelarut, deg.

Sejak kepekatan molar,

di mana m ialah jisim zat terlarut, g; M ialah jisim molar zat terlarut, g / mol; m1 - jisim pelarut, g, maka formula undang-undang Raoult boleh ditulis seperti berikut:

Rumusan ini membolehkan anda menentukan titik beku dan titik didih larutan dengan kepekatannya, dan juga untuk mencari berat molekul zat terlarut dengan menurunkan titik beku dan meningkatkan titik didih larutan.

Untuk air, pemalar cryoscopic (K) dan pemalar ebullioscopic (E) masing-masing adalah 1,86 dan 0,52 deg. Jisim molar gula ialah 342 g / mol. Mari kita hitung penurunan suhu penghabluran larutan dengan pecahan jisim gula 5%:

Air mengkristal pada 0 ° С, oleh itu, suhu penghabluran larutan akan 0 - 0,29 = - 0,29 ° С.

Dari formula, kami mengira kenaikan titik didih larutan ini:

Air mendidih pada suhu 100 ° C. Oleh itu, takat didih larutan ini ialah 100 + 0.06 = 100.06 ° C..

Sukrosa - formula, struktur dan sifat

Sukrosa adalah bahan organik dengan kisi kristal. Nama lain ialah gula. Ini adalah disakarida yang terbentuk oleh sisa dua monosakarida - fruktosa dan glukosa.

Kami akan mengetahui lebih lanjut mengenai sukrosa, struktur, formula, sifat fizikal dan kimia, dan bagaimana ia memberi manfaat kepada organisma hidup.

Formula dan struktur sukrosa

Formula Struktur - C 12 H 22 O sebelas , walaupun ia berasal dari gabungan dua gula sederhana seperti glukosa dan fruktosa.

Kedua cincin gula ini dihubungkan oleh satu atom oksigen yang melekat pada dua atom karbon dalam rantai tersebut. Pengembangan atom lain dalam molekul juga terdapat, terutamanya dalam kombinasi oksigen dan hidrogen.

Hubungan antara monosakarida adalah jenis O-glukosida. Di samping itu, ikatan ini adalah dicarbonyl.

Ciri-ciri fizikal

Dengan sifat fizikalnya, ia mempunyai rasa manis, dapat mengkristal dan larut dalam air.

Apabila sukrosa sampai ke perut, ia mengalami hidrolisis asid dan terurai menjadi glukosa dan fruktosa. Selebihnya sukrosa menuju ke usus kecil, di mana sukrosa enzim mengubahnya menjadi glukosa dan fruktosa.

Sifat khasnya sebagai nutrien untuk tubuh manusia ditekankan: ia mudah diserap dan tidak mengeluarkan bahan toksik. Ini bermaksud bahawa sukrosa mempunyai sifat glukosa dan fruktosa, yang bermaksud ia adalah sumber tenaga bagi tubuh..

Terdapat banyak kontroversi mengenai bahaya yang disebabkan oleh pengambilan sukrosa, dan beberapa teori mengenai ini. Perbahasan utama memberi tumpuan kepada perkembangan karies, diabetes, obesiti, aterosklerosis dan patologi lain.

Menariknya, sukrosa adalah triboluminescent, menghasilkan cahaya dengan tindakan mekanikal.

Oleh kerana titik lebur rendah 186 0 C, sangat cepat menjadi cair, sangat mudah melekat pada bekas di mana ia berada, dan dapat dengan mudah membakar kulit jika langkah keselamatan tidak diambil. Titik didih larutan ialah 101.4 0 С.

Berikan penerangan lengkap mengenai sukrosa, formula yang С12Н22О11.

Jawapan Anda

penyelesaian masalah

  • Semua Kategori
  • ekonomi 42,696
  • kemanusiaan 33,415
  • undang-undang 17,860
  • bahagian sekolah 592,490
  • pelbagai 16,674

Popular di laman web ini:

Bagaimana dengan cepat mempelajari puisi dengan hati? Menghafal ayat adalah aktiviti biasa di banyak sekolah..

Bagaimana anda belajar membaca secara menyerong? Kelajuan membaca bergantung pada kepantasan persepsi setiap perkataan individu dalam teks.

Bagaimana cara membetulkan tulisan tangan dengan cepat dan berkesan? Orang sering menganggap bahawa kaligrafi dan tulisan tangan adalah sinonim, tetapi ini tidak berlaku..

Bagaimana belajar bercakap dengan betul dan betul? Komunikasi dalam bahasa Rusia yang baik, yakin dan semula jadi adalah matlamat yang dapat dicapai.

Memohon 1

Buat formula kimia sukrosa, mengetahui bahawa molekulnya mengandungi 12 atom karbon, 22 atom hidrogen dan 11 atom oksigen. Hitung berat molekul relatif bahan ini dan pecahan jisim unsur penyusunnya.

`M_r (C_12H_22O_11) = 12 * A_r (C) + 22 * ​​A_r (H) + 11 * A_r (O) = 12 * 12 + 22 * ​​1 + 11 * 16 = 342`

ω (C) = (100 * 12 * A_r (C)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 12 * 12) / 342 = 42.1% "

`ω (H) = (100 * 22 * ​​A_r (H)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 22 * ​​1) / 342 = 6.4%"

`ω (O) = (100 * 11 * A_r (O)) / (M_r (C_12H_22O_11)) = (100 * 11 * 16) / 342 = 51.1%"

Jisim molar C12h22o11

GULA - Nama kimia. tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov AN, 1910. Bahan kimia GULA. nama gula tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Pavlenkov F., 1907... Kamus perkataan asing dari bahasa Rusia

sukrosa - gula tebu, gula bit Kamus sinonim Rusia. sukrosa n., bilangan sinonim: 3 • maltobiose (2) •... Kamus sinonim

sukrosa - s, g. sakarosa f. Gula terdapat pada tanaman (tebu, bit). Ush. 1940. Pru pada tahun 1806 menubuhkan kewujudan beberapa jenis gula. Dia membezakan gula tebu (sukrosa) dari anggur (glukosa) dan buah...... Kamus Sejarah Galicism Rusia

GULA - (gula tebu), disakarida yang, setelah hidrolisis, memberikan d glukosa dan d fruktosa [a 1 (1.5) glukosido y 2 (2.6) fruktosida]; sisa-sisa monosakarida dihubungkan di dalamnya oleh ikatan di-glikosidik (lihat. Disakarida), akibatnya ia tidak mempunyai...... Ensiklopedia Perubatan Besar

GULA - (gula tebu atau bit), disakarida yang terbentuk oleh sisa glukosa dan fruktosa. Bentuk pengangkutan karbohidrat yang penting dalam tumbuhan (terutama sukrosa dalam tebu, bit gula dan tanaman lain yang mengandungi gula)....... ensiklopedia moden

GULA - (gula tebu atau bit) disakarida yang terbentuk oleh sisa glukosa dan fruktosa. Bentuk pengangkutan karbohidrat penting dalam tumbuh-tumbuhan (terutamanya banyak sukrosa dalam tebu, bit gula dan tanaman yang mengandungi gula lain); senang...... Kamus Ensiklopedik Besar

GULA - (C12H22O11), GULA kristal putih biasa, DISACHARIDE, yang terdiri daripada rantai glukosa dan molekul BUAH. Ia terdapat di banyak tanaman, tetapi untuk pengeluaran industri mereka menggunakan tebu dan bit gula...... Kamus ensiklopedik saintifik dan teknikal

GULA - GULA, sukrosa, isteri. (chem.). Gula terdapat pada tanaman (tebu, bit). Kamus penerangan Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Kamus Penjelasan Ushakov

GULA - GULA, s, isteri. (pakar.) Gula tebu atau bit, dibentuk oleh residu glukosa dan fruktosa. | pelengkap sukrosa, oh, oh. Kamus Huraian Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Kamus Penjelasan Ozhegov

GULA - gula tebu, gula bit, disakarida, yang terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa. Naib, bentuk karbohidrat pengangkutan yang mudah diasimilasi dan paling penting dalam tumbuhan; dalam bentuk S. karbohidrat yang terbentuk semasa fotosintesis dicampurkan dari daun ke...... Kamus ensiklopedik biologi

sukrosa - gula tebu, gula bit - disakarida yang terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa; salah satu gula tumbuhan yang paling biasa di alam. Sumber karbon utama di banyak industri. mikrob. proses...... Kamus Mikrobiologi

Berapakah jisim gula C12H22O11, yang terbentuk 36.0 g ketika diuraikan? air?

Jawapan atau penyelesaian 1

Gula terdiri daripada sukrosa, yang merupakan disakarida dan terdiri daripada glukosa dan fruktosa. Sukrosa apabila pemanasan kuat atau terdedah kepada asid sulfurik pekat terurai menjadi arang batu dan air mengikut persamaan tindak balas berikut:

C12H22O11 = 12 C + 11 H2O

Jisim molar air ialah 18 g / mol, jisim molar sukrosa ialah 342 g / mol.

Mari buat bahagian mengikut persamaan tindak balas:

X g sukrosa sepadan dengan 36 g air, sebagai

342 g / mol sukrosa sepadan dengan 11 * 18 g / mol air

X = (36 * 342) / (11 * 18) = 62.18 g sukrosa

Jisim molar C12h22o11

Contoh disakarida yang paling biasa berlaku (oligosakarida) adalah sukrosa (gula bit atau gula tebu).

Oligosakarida adalah produk pemeluwapan dua atau lebih molekul monosakarida.

Disakarida adalah karbohidrat yang, apabila dipanaskan dengan air di hadapan asid mineral atau di bawah pengaruh enzim, menjalani hidrolisis, terbelah menjadi dua molekul monosakarida.

Sifat fizikal dan sifat semula jadi

1. Ia adalah kristal tanpa rasa yang manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa ialah 160 ° C.

3. Apabila sukrosa lebur membeku, jisim telus amorf terbentuk - karamel.

4. Terkandung dalam banyak tanaman: dalam getah birch, maple, wortel, tembikai, serta bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia

1. Formula molekul sukrosa - C12H22TENTANGsebelas

2. Sukrosa mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa yang saling berkaitan satu sama lain melalui interaksi ikatan hidroksil hidemia (1 → 2) -glikosidik:

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa dengan mudah disahkan oleh tindak balas dengan hidroksida logam.

Sekiranya larutan sukrosa ditambahkan ke hidroksida tembaga (II), larutan biru terang sukrosa tembaga terbentuk (tindak balas kualitatif alkohol polihidrat).

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan "cermin perak"; apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, ia tidak membentuk tembaga merah (I) oksida.

5. Sukrosa, tidak seperti glukosa, bukan aldehid. Sukrosa, sementara dalam larutan, tidak masuk ke dalam reaksi "cermin perak", kerana tidak dapat berubah menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehid. Disakarida seperti itu tidak mampu dioksidakan (iaitu sebagai agen pengurangan) dan dipanggil gula bukan pengurangan..

6. Sukrosa adalah yang paling penting dari disakarida.

7. Ia diperoleh dari bit gula (mengandungi hingga 28% sukrosa oleh bahan kering) atau dari tebu.

Tindak balas sukrosa dengan air.

Sifat kimia penting sukrosa adalah keupayaan untuk menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Dalam kes ini, molekul glukosa dan molekul fruktosa terbentuk dari satu molekul sukrosa:

Dari isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22TENTANGsebelas, maltosa dan laktosa dapat dibezakan.

Semasa hidrolisis, pelbagai disakarida dipisahkan menjadi monosakarida penyusunnya kerana terputusnya ikatan di antara mereka (ikatan glikosidik):

Oleh itu, tindak balas hidrolisis disakarida adalah kebalikan dari proses pembentukannya dari monosakarida.

Berapakah jisim molar gula yang formula adalah c12h22o11

Jisim molar C12H22Osebelas, 1.laktosa 2.maltosa 3. sukrosa 342.29648 g / mol

Diberikan:Keputusan
UnsurSimbolJisim atomBilangan atomPecahan jisim
CarboneumC12.01071242.107%
HidrogeniumH1.00794226.479%
OksigeniumO15.9994sebelas51.416%

Menggunakan kalkulator jisim molar

  • Formula kimia mesti dimasukkan peka huruf besar kecil
  • Indeks dimasukkan sebagai nombor biasa
  • Titik pada garis tengah (tanda pendaraban), yang digunakan, misalnya, dalam formula hidrat kristal, digantikan dengan titik biasa.
  • Contoh: bukannya CuSO₄ 5H₂O, penukar menggunakan tulisan CuSO4.5H2O untuk kemudahan input.

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara tepat jisim bahan yang bertindak balas dan terhasil darinya. Secara definisi, mol adalah jumlah bahan yang mengandungi sebilangan besar unsur struktur (atom, molekul, ion, elektron dan zarah lain atau kumpulannya) kerana terdapat atom dalam 12 gram isotop karbon dengan jisim atom relatif 12. Nombor ini disebut pemalar atau nombor Avogadro dan sama dengan 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Nombor Avogadro NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Dengan kata lain, tahi lalat adalah jumlah zat yang sama dengan jisim dengan jumlah jisim atom atom dan molekul suatu zat, didarabkan dengan bilangan Avogadro. Unit jumlah bahan, mol, adalah salah satu daripada tujuh unit asas sistem SI dan dilambangkan dengan mol. Oleh kerana nama unit dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahawa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama unit, yang dapat ditolak mengikut peraturan bahasa Rusia yang biasa. Secara definisi, satu mol karbon-12 tulen ialah 12 g.

Jisim molar adalah sifat fizikal suatu bahan, yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini dengan jumlah bahan dalam tahi lalat. Dengan kata lain, ia adalah jisim satu mol bahan. Dalam SI, unit jisim molar adalah kilogram / mol (kg / mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menggunakan unit g / mol yang lebih mudah..

Sebatian adalah bahan yang terdiri daripada pelbagai atom yang secara kimia terikat antara satu sama lain. Contohnya, bahan berikut yang boleh didapati di dapur mana-mana suri rumah adalah sebatian kimia:

  • garam (natrium klorida) NaCl
  • gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
  • cuka (larutan asid asetik) CH₃COOH

Jisim molar unsur kimia dalam gram per mol secara numerik bertepatan dengan jisim atom unsur, dinyatakan dalam unit jisim atom (atau dalton). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah molar molar unsur-unsur yang membentuk sebatian itu, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian tersebut. Sebagai contoh, jisim molar air (H₂O) kira-kira 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Berat molekul (sebelumnya disebut berat molekul) adalah jisim molekul, dihitung sebagai jumlah jisim setiap atom dalam molekul dikalikan dengan bilangan atom dalam molekul itu. Jisim molekul adalah kuantiti fizikal tanpa dimensi, berangka sama dengan jisim molar. Maksudnya, berat molekul berbeza dari berat molar dalam dimensi. Walaupun berat molekul adalah kuantiti tanpa dimensi, ia tetap mempunyai kuantiti yang disebut unit jisim atom (amu) atau dalton (Da), dan kira-kira sama dengan jisim satu proton atau neutron. Unit jisim atom juga berangka sama dengan 1 g / mol.

Jisim molar dikira seperti berikut:

  • tentukan jisim atom unsur mengikut jadual berkala;
  • tentukan bilangan atom setiap unsur dalam formula sebatian;
  • tentukan jisim molar dengan menambahkan jisim atom unsur-unsur yang termasuk dalam sebatian, didarabkan dengan bilangannya.

Sebagai contoh, mari kita hitung jisim molar asid asetik

  • dua atom karbon
  • empat atom hidrogen
  • dua atom oksigen
  • karbon C = 2 × 12.0107 g / mol = 24.0214 g / mol
  • hidrogen H = 4 × 1.00794 g / mol = 4.03176 g / mol
  • oksigen O = 2 × 15.9994 g / mol = 31.9988 g / mol
  • jisim molar = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

Kalkulator kami melakukan perkara itu. Anda boleh memasukkan formula asid asetik ke dalamnya dan periksa apa yang berlaku.

Adakah anda sukar untuk menterjemahkan unit pengukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rakan sekerja sedia membantu anda. Kirim soalan anda ke TCTerms dan anda akan mendapat jawapan dalam beberapa minit.

Jisim molar adalah sifat fizikal suatu bahan, yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini dengan jumlah bahan dalam tahi lalat, iaitu jisim satu mol bahan.

Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah molar molar unsur-unsur yang membentuk sebatian itu, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian.

Halaman ini mengandungi penukar unit yang membolehkan anda menukar nilai dari satu unit ke unit yang lain dengan cepat dan tepat, serta dari satu sistem unit ke unit yang lain. Penukar berguna untuk jurutera, penterjemah dan sesiapa sahaja yang bekerja dengan unit ukuran yang berbeza.

Gunakan penukar untuk menukar beberapa ratus unit dalam 76 kategori atau beberapa ribu pasang unit termasuk unit metrik, imperial, dan AS. Anda boleh menukar unit ukuran panjang, luas, isipadu, pecutan, daya, jisim, aliran, ketumpatan, isipadu tertentu, kuasa, tekanan, voltan, suhu, masa, momen, kelajuan, kelikatan, elektromagnetik dan lain-lain.
Nota. Kerana ketepatan terhad kesalahan pembulatan penukaran mungkin berlaku. Dalam penukar ini, bilangan bulat dianggap tepat hingga 15 digit, dan bilangan digit maksimum selepas titik perpuluhan atau titik adalah 10.

Untuk mewakili bilangan yang sangat besar dan sangat kecil, kalkulator ini menggunakan notasi eksponensial berkomputer, yang merupakan bentuk alternatif notasi eksponen normal (saintifik), di mana angka ditulis dalam bentuk 10 x. Contohnya: 1,103,000 = 1.103 · 10 6 = 1.103E + 6. Di sini E (kependekan dari eksponen) bermaksud "· 10 ^", iaitu, ". darabkan dengan sepuluh dengan kekuatan. ". Notasi eksponen komputer banyak digunakan dalam pengiraan saintifik, matematik dan kejuruteraan..

Kami berusaha untuk memastikan ketepatan penukar dan kalkulator TranslatorsCafe.com, namun, kami tidak dapat menjamin bahawa mereka bebas dari kesilapan atau ketidaktepatan. Semua maklumat diberikan "apa adanya" tanpa sebarang jaminan. Syarat.

Sekiranya anda melihat ketidaktepatan dalam pengiraan atau kesalahan dalam teks, atau anda memerlukan penukar lain untuk menukar dari satu unit pengukuran ke unit yang lain, yang tidak ada di laman web kami - tulis kepada kami!

Contoh disakarida yang paling biasa berlaku (oligosakarida) adalah sukrosa (gula bit atau gula tebu).

Sukrosa adalah yang paling penting dalam pemakanan manusia, yang memasuki tubuh dalam jumlah yang banyak dengan makanan. Seperti glukosa dan fruktosa, sukrosa, setelah dipecah dalam usus, cepat diserap dari saluran gastrointestinal ke dalam aliran darah dan mudah digunakan sebagai sumber tenaga..

Sumber makanan sukrosa yang paling penting adalah gula.

Formula molekul sukrosa C12H22TENTANGsebelas.

Sukrosa mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada sisa molekul glukosa dan fruktosa dalam bentuk sikliknya. Mereka saling terhubung kerana interaksi hidroksil semi-asetal (1 → 2) -glikosidik ikatan, iaitu, tidak ada hidroksil hememia (glikosidik) bebas:

Sukrosa (gula biasa) adalah bahan kristal putih, lebih manis daripada glukosa, mudah larut dalam air.

Titik lebur sukrosa ialah 160 ° C. Apabila sukrosa lebur menguat, jisim telus amorf terbentuk - karamel.

Sukrosa adalah disakarida yang sangat biasa dan terdapat dalam banyak buah, buah, dan buah beri. Terutama banyak terdapat pada bit gula (16-21%) dan tebu (hingga 20%), yang digunakan untuk pengeluaran gula gula industri..

Kandungan sukrosa dalam gula adalah 99.5%. Gula sering disebut "pembawa kalori kosong" kerana gula adalah karbohidrat tulen dan tidak mengandungi nutrien lain seperti vitamin, mineral.

Untuk sukrosa, tindak balas oleh kumpulan hidroksil adalah ciri.

1. Tindak balas kualitatif dengan kuprum (II) hidroksida

Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa dengan mudah disahkan oleh tindak balas dengan hidroksida logam.

Eksperimen video "Bukti kehadiran kumpulan hidroksil dalam sukrosa"

Sekiranya larutan sukrosa ditambahkan ke tembaga (II) hidroksida, larutan biru terang tembaga sakarat terbentuk (tindak balas kualitatif alkohol polihidrat):

2. Tindak balas pengoksidaan

Mengurangkan disakarida

Disakarida, dalam molekul-molekul hidroksil (glikosidik) hidemia (maltosa, laktosa) dipertahankan, dalam larutan sebahagiannya bertukar dari bentuk siklik menjadi bentuk aldehid dan memasuki reaksi ciri aldehid: mereka bertindak balas dengan larutan ammonia oksida perak dan mengurangkan hidroksida tembaga (II) kepada kuprum (I) oksida. Disakarida semacam itu disebut pengurangan (mengurangkan Cu (OH)2 dan Ag2O).

Reaksi cermin perak

Disakarida tidak mengurangkan

Disakarida, dalam molekul-molekul yang tidak ada hidroksil (glikosidik) hidroksil (sukrosa) dan yang tidak dapat diubah menjadi bentuk karbonil terbuka, disebut tidak mengurangi (jangan mengurangi Cu (OH)2 dan Ag2O).

Sukrosa, tidak seperti glukosa, bukan aldehid. Sukrosa, yang berada dalam larutan, tidak menimbulkan reaksi "cermin perak" dan, apabila dipanaskan dengan hidroksida tembaga (II), tidak membentuk oksida tembaga merah (I), kerana tidak dapat ditukar menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehid.

Eksperimen video "Kekurangan pengurangan sukrosa"

3. Tindak balas hidrolisis

Disakarida dicirikan oleh reaksi hidrolisis (dalam medium berasid atau di bawah tindakan enzim), akibatnya monosakarida terbentuk.

Sukrosa mampu menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Dalam kes ini, molekul glukosa dan molekul fruktosa terbentuk dari satu molekul sukrosa:

Eksperimen video "Hidrolisis asid sukrosa"

Semasa hidrolisis, maltosa dan laktosa terurai menjadi monosakarida penyusunnya kerana terputusnya ikatan di antara mereka (ikatan glikosidik):

Oleh itu, tindak balas hidrolisis disakarida adalah kebalikan dari proses pembentukannya dari monosakarida.

Dalam organisma hidup, hidrolisis disakarida berlaku dengan penyertaan enzim.

Bit gula atau tebu diubah menjadi serutan halus dan dimasukkan ke dalam penyebar (kuali besar) di mana air panas mengalir keluar sukrosa (gula).

Bersama sukrosa, komponen lain (pelbagai asid organik, protein, pewarna, dll.) Masuk ke dalam larutan berair. untuk memisahkan produk ini dari sukrosa, larutan tersebut dirawat dengan susu kapur (kalsium hidroksida). Akibatnya, garam yang tidak larut terbentuk, yang mendakan. Bentuk sukrosa dengan kalsium hidroksida larut kalsium sukrosa C12H22TENTANGsebelasCaO 2H2TENTANG.

Untuk menguraikan kalsium sakarat dan meneutralkan kalsium hidroksida yang berlebihan, karbon monoksida (IV) disalurkan melalui larutan.

Kalsium karbonat yang diendapkan disaring, dan larutannya disejat dalam alat vakum. Semasa kristal terbentuk, gula dipisahkan menggunakan empar. Penyelesaian yang tinggal - molase - mengandungi hingga 50% sukrosa. Ia digunakan untuk membuat asid sitrik.

Sukrosa terpencil disucikan dan diwarnai. Untuk melakukan ini, larut dalam air dan larutan yang dihasilkan disaring melalui karbon aktif. Kemudian larutan tersebut disejat semula dan dikristal.

Sukrosa terutama digunakan sebagai produk makanan bebas (gula), serta dalam pembuatan gula-gula, minuman beralkohol, dan sos. Ia digunakan dalam kepekatan tinggi sebagai pengawet. Madu buatan diperoleh daripadanya dengan hidrolisis.

Sukrosa digunakan dalam industri kimia. Dengan fermentasi, etanol, butanol, gliserin, asid levulinik dan sitrat, dextran diperoleh darinya.

Dalam perubatan, sukrosa digunakan dalam pembuatan serbuk, campuran, sirap, termasuk untuk bayi baru lahir (untuk memberi rasa manis atau pengawetan).

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara tepat jisim bahan yang bertindak balas dan terhasil darinya. Secara definisi, mol adalah jumlah bahan yang mengandungi sebilangan besar unsur struktur (atom, molekul, ion, elektron dan zarah lain atau kumpulannya) kerana terdapat atom dalam 12 gram isotop karbon dengan jisim atom relatif 12. Nombor ini disebut pemalar atau nombor Avogadro dan sama dengan 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Nombor Avogadro NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Dengan kata lain, tahi lalat adalah jumlah zat yang sama dengan jisim dengan jumlah jisim atom atom dan molekul suatu zat, didarabkan dengan bilangan Avogadro. Unit jumlah bahan, mol, adalah salah satu daripada tujuh unit asas sistem SI dan dilambangkan dengan mol. Oleh kerana nama unit dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahawa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama unit, yang dapat ditolak mengikut peraturan bahasa Rusia yang biasa. Secara definisi, satu mol karbon-12 tulen ialah 12 g.

Jisim molar adalah sifat fizikal suatu bahan, yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini dengan jumlah bahan dalam tahi lalat. Dengan kata lain, ia adalah jisim satu mol bahan. Dalam SI, unit jisim molar adalah kilogram / mol (kg / mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menggunakan unit g / mol yang lebih mudah..

Sebatian adalah bahan yang terdiri daripada pelbagai atom yang secara kimia terikat antara satu sama lain. Contohnya, bahan berikut yang boleh didapati di dapur mana-mana suri rumah adalah sebatian kimia:

  • garam (natrium klorida) NaCl
  • gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
  • cuka (larutan asid asetik) CH₃COOH

Jisim molar unsur kimia dalam gram per mol secara numerik bertepatan dengan jisim atom unsur, dinyatakan dalam unit jisim atom (atau dalton). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah molar molar unsur-unsur yang membentuk sebatian itu, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian tersebut. Sebagai contoh, jisim molar air (H₂O) kira-kira 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Berat molekul (sebelumnya disebut berat molekul) adalah jisim molekul, dihitung sebagai jumlah jisim setiap atom dalam molekul dikalikan dengan bilangan atom dalam molekul itu.

Jisim molar dikira seperti berikut:

  • tentukan jisim atom unsur mengikut jadual berkala;
  • tentukan bilangan atom setiap unsur dalam formula sebatian;
  • tentukan jisim molar dengan menambahkan jisim atom unsur-unsur yang termasuk dalam sebatian, didarabkan dengan bilangannya.

Sebagai contoh, mari kita hitung jisim molar asid asetik

  • dua atom karbon
  • empat atom hidrogen
  • dua atom oksigen
  • karbon C = 2 × 12.0107 g / mol = 24.0214 g / mol
  • hidrogen H = 4 × 1.00794 g / mol = 4.03176 g / mol
  • oksigen O = 2 × 15.9994 g / mol = 31.9988 g / mol
  • jisim molar = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

Kalkulator kami melakukan perkara itu. Anda boleh memasukkan formula asid asetik ke dalamnya dan periksa apa yang berlaku.

Pengarang artikel: Anatoly Zolotkov

Monosakarida utama adalah glukosa, fruktosa dan galaktosa. Mereka mempunyai lima kumpulan hidroksil (-OH) dan satu kumpulan karbonil (C = 0).

Glukosa, dekstrosa, atau gula anggur terdapat dalam buah-buahan dan jus tumbuhan. Ia adalah produk utama fotosintesis. Glukosa dapat diperoleh dari pati dengan penambahan enzim atau dengan adanya asid.

Fruktosa, atau gula buah, terdapat dalam buah-buahan, beberapa sayuran akar, gula tebu, dan madu. Ini adalah gula paling manis. Fruktosa terdapat dalam gula meja atau sukrosa.

Galaktosa tidak dijumpai dalam bentuk tulennya. Tetapi ia adalah sebahagian daripada glukosa disakarida laktosa atau gula susu. Ia kurang manis daripada glukosa. Galaktosa adalah sebahagian daripada antigen yang terdapat di permukaan saluran darah.

Sukrosa, maltosa dan laktosa adalah disakarida.

Formula kimia disakarida ialah C12H22O11. Mereka terbentuk dengan gabungan dua molekul monosakarida kecuali satu molekul air.

Sukrosa berlaku secara semula jadi pada tangkai gula tebu dan akar bit gula, beberapa tanaman, dan wortel. Molekul sukrosa adalah gabungan molekul fruktosa dan glukosa. Jisim molarnya ialah 342.3.

Maltosa terbentuk semasa percambahan biji tanaman tertentu, seperti barli. Molekul maltosa terbentuk dengan gabungan dua molekul glukosa. Gula ini kurang manis daripada glukosa, sukrosa dan fruktosa.

Laktosa terdapat dalam susu. Molekulnya adalah gabungan molekul galaktosa dan glukosa.

Untuk mengira jisim molar molekul, anda perlu menambahkan jisim atom semua atom dalam molekul.

Jisim molar C12H22O11 = 12 (jisim C) + 22 (jisim H) + 11 (jisim O) = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16) = 342.30

Sukrosa terbentuk dengan pemisahan molekul air dari residu glikosid sakarida sederhana (dengan tindakan enzim).

Formula struktur sebatian - С12Н22О11.

Disakarida larut dalam etanol, air, metanol, tidak larut dalam dietil eter. Memanaskan sebatian di atas takat leburnya (160 darjah) menyebabkan pencairan karamelisasi (penguraian dan warna). Menariknya, di bawah pencahayaan atau penyejukan yang kuat (udara cair), bahan tersebut menunjukkan sifat-sifat fosforen.

Sukrosa tidak bertindak balas dengan larutan Benedict, Fehling, Tollens dan tidak menunjukkan sifat keton dan aldehid. Walau bagaimanapun, semasa berinteraksi dengan hidroksida tembaga, karbohidrat "berkelakuan" seperti alkohol polihidrat, membentuk sakarat logam biru terang. Reaksi ini digunakan dalam industri makanan (kilang gula), untuk pengasingan dan pemurnian zat "manis" dari kekotoran.

Apabila larutan sukrosa berair dipanaskan dalam medium berasid, dengan adanya enzim invertase atau asid kuat, sebatian tersebut dihidrolisiskan. Ini menghasilkan campuran glukosa dan fruktosa yang disebut gula lengai. Hidrolisis disakarida disertai dengan perubahan tanda putaran larutan: dari positif ke negatif (penyongsangan).

Cecair yang dihasilkan digunakan untuk mempermanis produk makanan, mendapatkan madu buatan, mencegah penghabluran karbohidrat, membuat molase karamel, dan menghasilkan alkohol polihidrat.

Isomer utama sebatian organik dengan formula molekul yang serupa adalah maltosa dan laktosa.

Organisme mamalia, termasuk manusia, tidak disesuaikan dengan asimilasi sukrosa murni. Oleh itu, apabila bahan memasuki rongga mulut, di bawah pengaruh amilase air liur, hidrolisis bermula.

Kitaran utama pencernaan sukrosa berlaku di usus kecil, di mana glukosa dan fruktosa dilepaskan di hadapan enzim sukrase. Selepas itu, monosakarida, dengan bantuan protein pembawa (translocases), diaktifkan oleh insulin, dihantar ke sel-sel saluran usus dengan difusi yang difasilitasi. Seiring dengan ini, glukosa menembusi ke membran mukus organ melalui pengangkutan aktif (kerana kecerunan kepekatan ion natrium). Menariknya, mekanisme penghantarannya ke usus kecil bergantung pada kepekatan bahan dalam lumen. Dengan kandungan sebatian yang signifikan dalam organ, skema "pengangkutan" pertama berfungsi, dan dengan kandungan kecil, yang kedua.

Monosakarida utama yang memasuki aliran darah dari usus adalah glukosa. Setelah penyerapannya, separuh daripada karbohidrat sederhana diangkut melalui vena portal ke hati, dan selebihnya memasuki aliran darah melalui kapilari vila usus, di mana ia kemudian diekstrak oleh sel-sel organ dan tisu. Setelah penembusan, glukosa dipecah menjadi enam molekul karbon dioksida, akibatnya sebilangan besar molekul tenaga (ATP) dilepaskan. Selebihnya sakarida diserap ke dalam usus melalui penyebaran yang difasilitasi.

Metabolisme sukrosa disertai dengan pembebasan asid trifosfat adenosin (ATP), yang merupakan "pembekal" tenaga utama kepada tubuh. Ia mengekalkan sel darah normal, aktiviti penting sel saraf dan serat otot. Sebagai tambahan, bahagian sakarida yang tidak dituntut digunakan oleh badan untuk membina struktur glikogen, lemak dan protein - karbon. Menariknya, pemecahan sistematik polisakarida yang tersimpan memberikan kepekatan glukosa darah yang stabil.

Memandangkan sukrosa adalah karbohidrat "kosong", dos harian tidak boleh melebihi sepersepuluh dari kilokalori yang dimakan.

Untuk menjaga kesihatan, pakar pemakanan mengesyorkan mengehadkan pengambilan gula-gula ke tahap selamat berikut setiap hari:

Ingat, "norma" bermaksud bukan hanya sukrosa dalam bentuk murni, tetapi juga gula "tersembunyi" yang terdapat dalam minuman, sayur-sayuran, buah beri, buah-buahan, gula-gula, dan makanan panggang. Oleh itu, untuk kanak-kanak di bawah satu setengah tahun, lebih baik mengecualikan produk dari diet..

Nilai tenaga 5 gram sukrosa (1 sudu teh) ialah 20 kilokalori.

Tanda-tanda kekurangan hubungan di badan:

  • keadaan kemurungan;
  • sikap tidak peduli;
  • mudah marah;
  • pening;
  • migrain;
  • keletihan cepat;
  • penurunan fungsi kognitif;
  • keguguran rambut;
  • keletihan saraf.

Keperluan untuk disakarida meningkat dengan:

  • aktiviti otak yang sengit (kerana pengeluaran tenaga untuk mengekalkan laluan impuls di sepanjang akson gentian saraf - dendrit);
  • beban toksik pada badan (sukrosa melakukan fungsi penghalang, melindungi sel hati dengan asid glukuronik dan sulfurik berpasangan).

Ingat, penting untuk meningkatkan kadar sukrosa harian dengan sangat berhati-hati, kerana lebihan zat dalam tubuh dipenuhi dengan gangguan fungsi pankreas, patologi organ kardiovaskular, penampilan karies.

Dalam proses hidrolisis sukrosa, selain glukosa dan fruktosa, radikal bebas terbentuk, yang menyekat tindakan antibodi pelindung. Ion molekul "melumpuhkan" sistem imun manusia, akibatnya tubuh menjadi rentan terhadap pencerobohan "agen" asing. Fenomena ini mendasari ketidakseimbangan hormon dan perkembangan gangguan fungsi..

Kesan negatif sukrosa pada badan:

  • menyebabkan pelanggaran metabolisme mineral;
  • "Mengebom" alat insular pankreas, menyebabkan patologi organ (diabetes, prediabetes, sindrom metabolik);
  • mengurangkan aktiviti berfungsi enzim;

Sekiranya kepekatan sukrosa dalam darah lebih tinggi daripada yang diperlukan oleh tubuh, kelebihan glukosa diubah menjadi glikogen, yang disimpan di otot dan hati. Pada masa yang sama, lebihan zat dalam organ memperkuat pembentukan "depot" dan membawa kepada transformasi polisakarida menjadi sebatian lemak.

Memandangkan bahawa sukrosa memperkuat sintesis hormon kegembiraan (serotonin), pengambilan makanan manis membawa kepada normalisasi keseimbangan psikoemosi seseorang.

Pada masa yang sama, penting untuk mengetahui cara meneutralkan sifat berbahaya polisakarida..

  1. Gantikan gula putih dengan gula-gula semula jadi (buah kering, madu), sirap maple, stevia semula jadi.
  2. Hilangkan makanan yang tinggi glukosa dari menu harian anda (kek, gula-gula, pastri, biskut, jus, minuman kedai, coklat putih).
  3. Pastikan produk yang dibeli tidak mengandungi gula putih, sirap pati.
  4. Makan antioksidan yang meneutralkan radikal bebas dan mencegah gula kompleks merosakkan kolagen. Antioksidan semula jadi termasuk cranberry, blackberry, sauerkraut, buah sitrus, dan sayur-sayuran. Antara penghambat siri vitamin, terdapat: beta - karotena, tokoferol, kalsium, L - asid askorbik, biflavonoid.
  5. Makan dua biji badam setelah makan makanan manis (untuk mengurangkan kadar sukrosa diserap ke dalam aliran darah).
  6. Minum satu setengah liter air bersih setiap hari.
  7. Bilas mulut anda selepas setiap kali makan.
  8. Masuk sukan. Aktiviti fizikal merangsang pembebasan hormon semula jadi kegembiraan, akibatnya mood meningkat dan keinginan untuk makanan bergula berkurang.

Untuk mengurangkan kesan buruk gula putih pada tubuh manusia, disarankan untuk memberi keutamaan kepada pemanis.

Bahan-bahan ini, bergantung kepada asalnya, dibahagikan kepada dua kumpulan:

  • semula jadi (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, eritritol);
  • tiruan (aspartam, sakarin, kalium acesulfame, siklamat).

Apabila memilih pemanis, lebih baik memberi keutamaan kepada kumpulan bahan pertama, kerana faedah kedua tidak difahami sepenuhnya. Pada masa yang sama, penting untuk diingat bahawa penyalahgunaan alkohol gula (xylitol, mannitol, sorbitol) penuh dengan cirit-birit..

Sumber semula jadi sukrosa "tulen" - tangkai tebu, akar bit gula, jus kelapa sawit, maple Kanada, birch.

Di samping itu, sebatian ini kaya dengan kuman biji beberapa bijirin (jagung, gula sorgum, gandum).

Pertimbangkan makanan mana yang mengandungi polisakarida "manis".

Nombor jadual 1 "Sumber sukrosa"
Nama ProdukKandungan sukrosa setiap 100 gram bahan mentah makanan, gramGula putih (bit)99.9Gula perang (tebu, maple)85Sayang79.8Roti halia, marmalade71 - 76Kurma, gula-gula epal70Prun, kismis (kismis)66Persimmon65Buah ara (kering)64Anggur (pala, kismis)61Medlar60.5Irga60Jagung (manis, beku, putih)8.5Mangga (segar)7Pistachio (mentah)6.8Mandarin, clementine, nanas (varietas manis)6Aprikot, gajus (mentah)5.8Kacang hijau (segar)limaNektarin, pic, plum4.7Tembikai4.5Lobak (segar)3.5Buah limau gedang3.5Kacang3.3Feijoa3Pisang, kunyit (rempah)2,3Epal, pir (varieti manis)2Kismis hitam, strawberi1,2Walnut, bawang (segar)1Tomato0.7Gooseberry, labu, kentang, ceri0.6Raspberry0.5Ceri0.3

Selain itu, sukrosa dalam jumlah kecil (kurang dari 0,4 gram per 100 gram produk) terdapat di semua tanaman yang mengandung klorofil (sayur-sayuran, buah beri, buah-buahan, sayur-sayuran).

Untuk mengekstrak karbohidrat ini pada skala industri, kaedah fizikal dan mekanikal digunakan..

Mari kita lihat bagaimana sukrosa bit (gula putih) dibuat

  1. Bit gula yang dikupas digiling dalam pemotong bit mekanikal.
  2. Bahan mentah yang dipotong diletakkan di dalam alat - peresap, dan kemudian air panas dilaluinya. Akibatnya, 90 - 95% sukrosa dibasuh dari bit..
  3. Penyelesaian yang dihasilkan dirawat dengan susu limau (untuk mengotorkan kotoran). Dalam proses tindak balas kalsium hidroksida dengan asid organik yang terkandung dalam larutan, garam kalsium yang kurang larut terbentuk, dan ketika berinteraksi dengan sukrosa, sukrosa kalsium larut.
  4. Untuk memendapkan kalsium hidroksida, karbon dioksida disalurkan melalui larutan "manis".
  5. Selepas itu, ia disaring, dan kemudian disejat dalam vakum - radas. Gula terpilih - gula mentah mempunyai warna kuning, kerana mengandungi bahan pewarna.
  6. Untuk menghilangkan kekotoran, sukrosa dilarutkan kembali di dalam air, dan kemudian larutan tersebut disalurkan melalui karbon aktif.
  7. Campuran "suci" disejat semula dalam alat vakum. Hasilnya adalah gula halus (putih).
  8. Produk yang dihasilkan mengalami penghabluran dengan sentrifugasi atau pemisahan "kepala gula" padat menjadi kepingan kecil.

Larutan coklat (molase), yang tersisa setelah pengekstrakan sukrosa, digunakan untuk mendapatkan asid sitrik.

  1. Industri Makanan. Disakarida digunakan sebagai produk makanan bebas (gula), bahan pengawet (dalam kepekatan tinggi), komponen integral produk masakan, minuman beralkohol, dan sos. Di samping itu, madu tiruan diperoleh dari sukrosa..
  2. Biokimia. Polisakarida digunakan sebagai substrat dalam produksi (fermentasi) gliserin, etanol, butanol, dextran, levulinic dan asid sitrik.
  3. Farmakologi. Sukrosa (dari tebu) digunakan dalam pembuatan serbuk, campuran, sirap, termasuk untuk bayi baru lahir (untuk menambahkan rasa manis atau pengawetan).

Sebagai tambahan, sukrosa dalam kombinasi dengan asam lemak digunakan sebagai detergen bukan ion (bahan yang meningkatkan kelarutan dalam media berair) dalam pertanian, kosmetologi, dan ketika membuat deterjen.

Sukrosa adalah karbohidrat "manis" yang terbentuk dalam buah-buahan, batang dan biji tanaman semasa fotosintesis.

Ketika memasuki tubuh manusia, disakarida terurai menjadi glukosa dan fruktosa, melepaskan sejumlah besar sumber tenaga.

Pemimpin dalam kandungan sukrosa - tebu, jus maple, bit gula.

Dalam kuantiti sederhana (20-40 gram sehari), zat ini bermanfaat bagi tubuh manusia, kerana mengaktifkan otak, membekalkan sel dengan tenaga, dan melindungi hati dari toksin. Walau bagaimanapun, penyalahgunaan sukrosa, terutama pada masa kanak-kanak, menyebabkan kemunculan gangguan fungsi, gangguan hormon, kegemukan, karies, penyakit periodontal, keadaan pra-diabetes, dan serangan parasit. Oleh itu, sebelum mengambil produk, termasuk memasukkan gula-gula ke dalam formula bayi, disarankan untuk menilai apa faedah dan mudaratnya..

Untuk mengurangkan kerosakan pada kesihatan, gula putih digantikan dengan stevia, gula tidak halus - mentah, madu, fruktosa (gula buah), buah kering.

Contoh 1. Hitung penghabluran dan titik didih larutan dengan pecahan jisim gula C12H22O11 5%.

Hitung penghabluran dan titik didih larutan dengan pecahan jisim gula C12H22Osebelas lima%.

Apabila bahan tidak mudah larut dilarutkan dalam pelarut, tekanan wap pelarut di atas larutan berkurang, yang menyebabkan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku jika dibandingkan dengan pelarut murni. Dalam kes ini, menurut undang-undang Raoult, peningkatan titik didih (Dtbale.) dan menurunkan titik beku (Dttimbalan.larutan berkadar dengan kepekatan molar larutan:

Di sini Cm - kepekatan molar larutan (bilangan mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut); Pemalar ebullioscopic pelarut, deg; K - pemalar cryoscopic pelarut, deg.

Sejak kepekatan molar,

di mana m ialah jisim zat terlarut, g; M ialah jisim molar zat terlarut, g / mol; m1 Adakah jisim pelarut, g, maka formula hukum Raoult boleh ditulis seperti berikut:

Rumusan ini membolehkan anda menentukan titik beku dan titik didih larutan dengan kepekatannya, dan juga untuk mencari berat molekul zat terlarut dengan menurunkan titik beku dan meningkatkan titik didih larutan.

Untuk air, pemalar cryoscopic (K) dan pemalar ebullioscopic (E) masing-masing adalah 1,86 dan 0,52 deg. Jisim molar gula ialah 342 g / mol. Mari kita hitung penurunan suhu penghabluran larutan dengan pecahan jisim gula 5%:

Air mengkristal pada 0 ° С, oleh itu, suhu penghabluran larutan akan 0 - 0,29 = - 0,29 ° С.

Dari formula, kami mengira kenaikan titik didih larutan ini:

Air mendidih pada suhu 100 ° C. Oleh itu, takat didih larutan ini ialah 100 + 0.06 = 100.06 ° C..

Tidak menemui apa yang anda cari? Gunakan carian:

Pepatah terbaik: Semasa lulus kerja makmal, pelajar itu berpura-pura mengetahui semua perkara; guru itu berpura-pura mempercayainya. 8899 - | 7134 - atau baca semua.

176.59.100.63 © studopedia.ru Bukan pengarang bahan yang disiarkan. Tetapi ia memberi peluang untuk penggunaan percuma. Adakah terdapat pelanggaran hak cipta? Tulis kepada kami | Maklum balas.

Lumpuhkan adBlock!
dan muat semula halaman (F5)
sangat perlu